ИОДОМЕТРИЯ (от иод и греч. metreo - измеряю), титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей, основанный на р-ции: I₃^- + 2е D 3I^- (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I₃^- образуется при растворении I₂ в воде в присут. KI. Восстановители определяют прямым титрованием р-ром I₂ в присут. избытка KI (этот метод часто наз. иодиметрией), окислители - косвенным методом по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. И. называют также метод установления концентрации ионов Н⁺ по кол-ву иода, выделившегося в р-ции: IO₃^- + 5I^- + 6Н⁺ D 3I₂ + 3Н₂О. Иод оттитровывают, как правило, р-ром Na₂S₂O₃. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. р-рителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже -кумарин, производные a-пирона и др. Осн. источники погрешностей в И. - летучесть иода, окисление ионов I^- кислородом воздуха с образованием I₂, разложение Na₂S₂O₃ в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии р-ции I₃^- с Na₂S₂O₃ в щелочной среде. Прямая И. применяется для определения As (III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная - для определения Сu (II), О₂, Н₂О₂, Вr₂, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т.е. по р-ции I₂ с SO₂ в смеси пиридина и метанола. Лит.: Cкyг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395-409. Г. В. Прохорова.