КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2627 °С, т. кип. 2850 °С; плотн. 3,37 г/см³; С°_з 42,05 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -635,09 кДж/моль, DH⁰_пл 52 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 38,10 Дж/(моль.К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Са (ОН)₂ (техн. продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагр. реагирует с SiO₂, Al₂O₃, Fe₂O₃ и др. оксидами. С к-тами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой т-ре. С Сl₂ и Вr₂ образует соотв. СаСl₂ и СаВr₂. При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. К. о. получают обжигом известняка при 900-1000 °С, особо чистый - разложением Ca(NO₃)₂. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. Гидроксид Са(ОН)₂ - бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространств. группа ); плотн. 2,34 г/см³; в природе минерал портландит; плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С СО₂ образует СаСО₃. Соед. Са(ОН)₂ - сильное основание. С к-тами дает соли, с конц. р-рами галогенидов щелочных металлов - соед. типа Ca(OH)₂.NaI.H₂O. При нагр. разлагается на СаО и воду. Реагирует также с Сl₂, превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Гидроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202-05. В. П. Данилов.