ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ . Сульфат железа(II) FeSO₄-бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат. Гептагидрат FeSO₄.7H₂O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO₄ при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO₄.Н₂О, FeSO₄, Fe(OH)SO₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃ и SO₃. Тетрагидрат FeSO₄.4Н₂О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО₄.Н₂О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO₄ - восстановитель во мн. р-циях. FeSO₄ образует аддукты с NO - (FeSO₄)_x.(NO)_y, метанолом - FeSO₄.1,5СН₃ОН, анилином - FeSO₄.2C₆H₅NH₂. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C₁₀H₈N₂)₃]SO₄, фенантролином [Fe(C₁₂H₈N₂)₃]SO₄, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH₄⁺ кристаллизуется двойной сульфат FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.6H₂O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO₄ получают прокаливанием пирита FeS₂, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н₂, кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. FeSO₄ - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO₃^-, МnО₄^-, Се⁴⁺, антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃ - светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe₂(SO₄)₃.nH₂O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe₂(SO₄)₃.9H₂O - желтые кристаллы; в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне.

В водных р-рах сильно гидролизован. Fe₂(SO₄)₃ образует с NH₃ аммиакат Fe₂(SO₄)₃.12NH₃, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M¹Fe(SO₄)₂.12Н₂О, а также комплексные сульфаты состава М¹[Fe(SO₄)₃].3Н₂О. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe₂(SO₄)₃, к-рый выше 600 °С разлагается на Fe₂O₃ и SO₃. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS₂ с NaCl на воздухе, р-р Fе₂(SО₄)₃ - взаимод. Fe₂O₃ с 75-80%-ной H₂SO₄. Применяют Fe₂(SO₄)₃ для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, р-ра в гидрометаллургии Си, для получения квасцов, пигмента Fe₂O₃, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении. Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, М., 1972, с. 511, 526; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 694-707. В. П. Данилов.