Химическая энциклопедия
 
А Б В Г
Д Е Ж З
И К Л М
Н О П Р
С Т У Ф
Х Ц Ч Ш
Щ Э Ю Я

СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД SF6, бесцв. газ; конфигурация молекулы октаэдрическая, длина связи S—F 0,1564 нм; т. пл. — 50,8 °С, т. возг. — 63,9 °С; т-ры полиморфных переходов — 228 и — 177°С, высокотемпературная кристаллич. модификация-кубическая (при — 80 °С а = 0,5915 нм, пространств. группа Fm3m); tкрит 45,55°С, pкрит 3,65 МПа; при плавлении плотн. изменяется от 2,51 до 1,85 г/см3; ур-ния температурной зависимости плотн. d — 0,735 + 1,805 x x 10-3(45,55 - t) + 0,2065(45,55 - t)1/3 г/см3 (45,554066-23.jpgt4066-24.jpg- 40 °С), давления пара lgр(атм) = 4,824 - 995/Т (222,5 4066-27.jpg Т4066-28.jpg227 К); 4066-29.jpg 97,15 Дж/(моль·К); DHвозг 22,8 кДж/моль (210 К), 4066-30.jpg -1219 кДж/моль; 291,6 4066-31.jpg Дж/(моль·К).

Термически устойчив до 700 °С Не раств. в воде, этаноле, эфире, образует гидрат SF6·17H2O. He взаимод. со щелочами и к-тами. Обладает низкой теплопроводностью, хорошими диэлектрич. св-вами, что в сочетании с низкой вязкостью, относит. высокой теплоемкостью, хим. инертностью и др. делает С. г. хорошим пламегася-щим в-вом. С. г. способен поглощать излучение СО2-ла-зера.

Получают С. г. взаимод. F2 с жидкой или газообразной S с послед. очисткой от примесей и конденсацией, а также р-цией F2 с SF4 в присут. катализатора, электрохим. фторированием соед. S (напр., COS), термич. разложением SClF5 при 200-300 °С. С. г.-газообразный диэлектрик, хладагент (техн. назв.-элегаз) в трансформаторах, газонаполненных кабелях, высоковольтной аппаратуре, ускорителях электронов; реагент для плазмохим. травления полупроводников; рабочее тело в газовых хим. лазерах; его используют в вы-сокочувствит. течеискателях, для лазерохим. разделения изотопов S. ПДК в атм. воздухе 0,001 мг/м3. э.г. Раков.

Hosted by uCoz